ExempleCarte 5 sur 60% de la partieApplication : permanganate et fer(II)#permanganate#fer#milieu acideConstruit sur :Bilan complet de la réaction cuivre–argentEn milieu acide, on utilise les couples MnO4−/Mn2+\mathrm{MnO_4^-/Mn^{2+}}MnO4−/Mn2+ et Fe3+/Fe2+\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}Fe3+/Fe2+ : MnO4−+8 H++5e−⇌Mn2++4 H2O,\mathrm{MnO_4^-}+8\,\mathrm{H^+}+5e^-\rightleftharpoons\mathrm{Mn^{2+}}+4\,\mathrm{H_2O},MnO4−+8H++5e−⇌Mn2++4H2O, 5×(Fe2+⇌Fe3++e−).5\times(\mathrm{Fe^{2+}}\rightleftharpoons\mathrm{Fe^{3+}}+e^-).5×(Fe2+⇌Fe3++e−). Le bilan est MnO4−+5 Fe2++8 H+→Mn2++5 Fe3++4 H2O.\boxed{\mathrm{MnO_4^-}+5\,\mathrm{Fe^{2+}}+8\,\mathrm{H^+}\to\mathrm{Mn^{2+}}+5\,\mathrm{Fe^{3+}}+4\,\mathrm{H_2O}}.MnO4−+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O. Les états physiques sont aqueux pour les ions et liquide pour l'eau.Carte précédenteBilan complet de la réaction cuivre–argentCarte suivanteContrôler le bilan avant de conclure
